GUÍA UNAM - QUÍMICA - GUÍA UNAM - QUÍMICA (TEMA 2. AGUA) [60 Preguntas]

💯 GUÍA UNAM · QUÍMICA · TEMA 2. AGUA 👇👇 PREGUNTAS EXTRA ABAJO 👇👇 ► TEMA 2. AGUA − Composición del agua y estructura molecular − Polaridad y puentes de hidrógeno. − Propiedades físicas: punto de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica. − Propiedades químicas: tipo de enlace, capacidad (poder) disolvente del agua. − Ácidos y bases. − Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles. − Diferenciación de las sustancias de acuerdo con su pH. − Indicadores y pH. − Soluciones o disoluciones. − Concepto de soluto y disolvente. − Contaminación del agua. − Principales contaminantes: físicos, químicos y biológicos. − Fuentes generadoras: industrial, urbana y agrícola. ✅ Estudia mucho y cuídate mucho ✌️ 👇👇 PREGUNTAS EXTRA 👇👇 ►El agua es una molécula: R= Inorgánica y termorreguladora. ►La conservación del clima y de las especies que habitan la tierra es gracias a qué propiedad del agua: R= Capacidad calorífica. ►Punto de fusión, punto de ebullición y densidad son ejemplos de propiedades: R= Específicas. [Son las que diferencian a un cuerpo de otros] ►Punto de congelación es un ejemplo de propiedad. R= Intensiva. [No depende de la cantidad de materia] ►El agua es un disolvente polar debido a: R= La estructura angular de sus moléculas. ►La estructura angular del agua ayuda a que se: R= La formación de puentes de hidrógeno. ►¿A qué se debe que un vaso con agua fría se humedezca por el exterior? R= Se condensa el agua del medio ambiente. ►¿Cuál es la menor temperatura posible? R= –273.15 °C ►¿A cuántos °C equivale 32 °F? R= 0 °C. [La fórmula es T°C = (T°F – 32)/1.8] ►Transforma 2.728 K a escala Celsius. R= –270.272 °C [La fórmula es T°C = TK – 273] ►Relaciona las sustancias. Ácido – Mayor concentración de iones H+ Base – Mayor concentración de iones OH- Neutro – Igual concentración de iones H+ y OH- ►Sustancia con pH neutro (pH=7) R= Agua ►La solución cuyo pH es 8 es una sustancia: R= Básica débil. ►Sustancias que son capases de cambiar de color al cambiar el pH. R= Indicadores. ►Al aplicarle electricidad a una solución acuosa con ácido nítrico HNO3, es un buen conductor gracias a que es: R= Un electrolito fuerte. ►Para conocer la concentración de una sustancia expresada en términos de molaridad es necesario conocer el: R= Volumen de disolvente, el peso molecular y la cantidad de soluto. ►¿Cuál es la molaridad de disolución que contiene 20 g de NaOH en 2 L de solución? R= 0.25 M. ►Una disolución contiene 2.5 g de Cloruro de sodio (NaCl) y 15 g de glucosa (C6H12O6) disueltos en 100 g de agua. ¿Qué porcentaje de glucosa se tiene en la disolución? R= 12.8 %. [Hay que sumar las masas de los solutos y del disolvente (2.5 + 15 + 100 = 117.5). Después hay que dividir la masa del soluto que preguntan (glucosa) entre la masa de la disolución obtenida y multiplicarlo por 100 (15/117.5 x 100 = 12.76 %) el resultado se acerca a la respuesta correcta] ►Al mezclar 100 g de una disolución de Cloruro de sodio al 15% en masa con 200 g de disolución de Cloruro de sodio al 25 % en masa. La concentración porcentual de la solución resultante equivale a: R= 21.7 %. ►Se desea preparar 500 ml de una disolución al 15% en volumen, determina la cantidad de soluto que se requiere: R= 75 ml. ►La cantidad de mL de HCl concentrado (37% en peso y d= 1.14 g/mL) que deberá medirse para preparar 250 mL de HCl(ac) 1.4 M es: R= 30.3 mL. #GuiaUNAM #ExamenUNAM #UNAM